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pH

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El pH es una medida de qué tan ácida o básica es una disolución.

Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.

El término significa potencial hidrógeno. Proviene de pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii.

En el agua pura a 25 °C, la concentración de H+ iguala la concentración de iones hidróxido (OH-). Este estado se define como neutral, y corresponde a un pH de 7.0.

Las disoluciones en las que la concentración de H+ excede aquellas de OH- tienen un pH menor a 7, y se conocen como ácidas. Aquellas en las que el OH- excede al H+ tienen un pH mayor a 7, y se conocen como bases o alcalinas.

Cómo medir el pH[editar · editar código]

Indicador de pH[editar · editar código]

Es un compuesto químico que se añade en pequeñas cantidades a una disolución para determinar el pH de ésta. El indicador cambia el color de la solución dependiendo de su acidez. El papel indicador de pH es papel impregnado de una mezcla de indicadores.

pH-metro[editar · editar código]

El pH-metro es un instrumento que mide el pH de una disolución con mucha mayor precisión que un reactivo o una tira indicadora de pH.

Consta de un milivoltímetro, un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio, que está formado por una membrana de vidrio sensible a la concentración de los iones H+.

Al sumergirse los dos electrodos en la solución, se crea una diferencia de potencial entre ambos que es leída y acondicionada por el voltímetro.

pH[editar · editar código]

  • El ácido de minería tiene pH menor a 1.
  • El ácido de baterías tiene un pH de 1.
  • El ácido gástrico, el jugo de limón y las gaseosas tienen un pH de 2.
  • El jugo de naranja tiene pH de 3.7.
  • El café y el té tienen pH de 5-6.
  • La leche y el agua son neutras, tienen pH cercano a 7.
  • La sangre tiene pH de 7.4.
  • El agua de mar tiene pH 8.
  • El jabón puede llegar a pH 10.
  • El hidróxido de manganesa es pH 10.
  • La lejía tiene un pH mayor a 11.