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a crear los Metales de transición
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Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central de la tabla periódica, en el bloque d. Casi todos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad.[1][2][3]
Características[editar · editar código]
- Tienen una capa de óxido que los protege.
- Son mas electronegativos (o menos electropositivos) que los metales alcalinos y alcalinoterreos.
- Son inertes a los ácidos o reaccionan lentamente gracias al oxido de cromo (III) Cr2O3 que protege de la corrosión.
- Tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas capas.
Lista[editar · editar código]
- Escandio (Sc)
- Titanio (Ti)
- Vanadio (V)
- Cromo (Cr)
- Manganeso (Mn)
- Hierro (Fe)
- Cobalto (Co)
- Níquel (Ni)
- Cobre (Cu)
- Zinc (Zn)
- Itrio (Y)
- Zirconio (Zr)
- Niobio (Nb)
- Molibdeno (Mo)
- Tecnecio (Tc)
- Rutenio (Ru)
- Rodio (Rh)
- Paladio (Pd)
- Plata (Ag)
- Cadmio (Cd)
- Lutecio (Lu)
- Hafnio (Hf)
- Tantalio (Ta)
- Wolframio (W)
- Renio (Re)
- Osmio (Os)
- Iridio (Ir)
- Platino (Pt)
- Oro (Au)
- Mercurio (Hg)
- Laurencio (Lr)
- Rutherfordio (Rf)
- Dubnio (Db)
- Seaborgio (Sg)
- Bohrio (Bh)
- Hassio (Hs)
- Meitnerio (Mt)
- Darmstadtio (Ds)
- Roentgenio (Rg)
- Copernicio (Cn)